化合价怎么算

化合价是一种元素的一个原子与其他元素的原子化合{即构成化合物}时表现出来的性质。

如何计算原子的化合价 原子化合价口诀表

如何计算原子的化合价 原子化合价口诀表

化合价怎么算

方法：把最基本的的化合价背会；先标出一些只有一种化合价的元素的化合价，再进一步标出某种元素最常用的化合价；根据正负化合价代数和为零的原则（注意：要带入角标计算）,确定未知元素或化合价较多的元素的化合价。

确定化合物中元素的化合价注意事项

1、化合价有正价和负价。

2、氧元素通常显-2价。

3、氢元素通常显+1价。

4、金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价（一般来说正价写在前面，负价写后面）。

5、一些元素在同种物质中可显不同的化合价。

6、在化合物里正负化合价的代数和为0。

7、元素的化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质，因此，在单质分子里，元素的化合价为0。

原子团化合价的计算

钾 K +1

钠 NA +1

银 AG +1

钙 CA +2

镁 MG +2

钡 BA +2

铜 CU +1,+2

铁 FE +2,+3

铝 AL +3

锰 MN +2,+4,+6,+7

锌 ZN +2

氢 H +1

氟 f -1

氯 CL -1,+1,+5,+7

溴 BR -1

氧 O -2

硫 S -2,+4,+6

碳 C +2,+4

硅 SI +4

氮 N -3,+2,+3,+4,+5

磷 P -3,+3,+5

氢氧根 OH -1

根 NO3 -1

硫酸根 SO4 -2

碳酸根 CO3 -2

铵根 NH4 +1

1、口诀：（其中Cl、O和二价的硫元素是负价,其余为正价）

一价Cl K Na H Ag

二价O Ca Ba Mg Zn

三Al四Si五价P

二三Fe二四C

二四都齐全

Cu Hg二价最常见

2、记住：金属只有正价,非金属一般既有正价也有负价,所以,一般当非金属位于化学式最右时,显负价,在其余位置时,需要计算.例如：KCl中Cl为-1,KClO3中Cl为+5

3、酸根的化合价可以记,也可以由化学式计算得知

4、一般,元素的正价等于其原子最外层电子数,负价为8-最外层电子数.例如：S的正价为+6,负价为-（8-6）=-2

化合价怎么计算?

根据化合价计算要遵守"各元素化合价之和等于零".例如:BaCl2中,Ba的化合价是+2价,Cl在化合物中一般显-1 价,根据化合价相加等于零可一列出算式:21+(-1X)=0.求得X=2.(注:平时计算时可以直接口算,不必那么麻烦)

切记:单质的化合价为零.

写正确的化学式也是根据化合价计算,只是相反计算而已,同样遵守"各元素化合价之和等于零".

化合价口诀

氢+1,氧-2,

银锂钠钾+l价,

锌镁钙钡+2价,

铝+3,硅+4.

只遇金属或是氢,

氮磷-3硫-2,

氟氯溴碘总-1.

可变价,不可怕,

具体判断"和为零".

单质为零要记清.

化学式是用元素符号来表示物质组成的式子,化学式中各原子的相对原子质量的总和就是式量。

H2单写时才是单质 所以H为+1 2个氢原子就为+2价 O为-2 有4个氧原子 所以 O4=-8 所以S=-8+2=-6

H +1

S=-6

O=-2

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怎样计算元素的化合价?

计算一个物质中元素的化合价具体如下：

化合价表示原子之间互相化合时原子得失电子的数目。

化合价也是元素在形成化合物时表现出的一种性质。

元素在相互化合时， 反应物原子的个数比并不是一定的，而是根据原子的 最外层电子数决定的。比如，一个钠离子(化合价为+1，失去一个电子)一定是和一个氯离子(化合价为-1，得到一个电子)结合。而一个镁离子(化合价为+2，失去两个电子)一定是和2个 氯离子结合。如果形成的化合物的离子的化合价代数和不为零，就不能使构成离子化合物的阴阳离子和构成 共价化合物分子的原子的最外电子层成为稳定结构。也就不能形成稳定的化合物。

规定单质分子里，元素的化合价为 零，不论离子化合物还是共价化合物，其组成的正、负离子的化合价的代数和均为零。离子化合物，例：NaOH(钠化合价是正1价， 氢氧根离子化合价是负1价，相互抵消为零价这样的化合物写法就成立）。

化学化合价怎么计算

计算化合价时首先要记住常用的元素化合价，首先要记住常用的元素化合价，在标完化合价后，验证一下，所有元素的化合价的代数和，等于零。

1、首先要记住常用的元素化合价。

如：常见元素的化合价口诀：

氢钠钾银+1价，钙钡镁锌+2价(解释：如氢、钠、钾和银均是+1价，其它同理)；

一二铜，二三铁二四六硫二四碳(解释：如铜元素是+1价和+2价，其它同理，但有的+价和一价之分，如：在中硫是+4价，在中，硫是一2价)；三铝四硅三五磷变价还有锰氯氮；还有最常见的氧元素表现为-2价（初中范畴中）。

2、首先要记住常用的元素化合价。

3、用化合价写化学式的原则：正价在前，负价在后；金前非后，氧右非左；化合价标上头：先略简，后交叉。

4、在标完化合价后，验证一下，所有元素的化合价的代数和，等于零。

如：(FeCI3)中(Fe是+3价，且原子个数为1，C是-1价，且原子个数为3，计算（+3x1+-1x3=0)这就是说，所有元素的化合价的代数和，等于零。）

5、将常用的化合价记住后，根据所有元素的化合价的代数和，等于零，就可以计算其它你不太把握的元素的化合价。