大学物理化学公式 谁能帮忙总结下

1. 气体的性质

大学物理热力学基础公式 大学物理学热力学基础公式

大学物理热力学基础公式 大学物理学热力学基础公式

1.1理想气体状态方程

1.2理想气体混合物

1.3真实气体状态方程（范德华方程）

1.4气体的液化及临界参数

1.5对比参数、对应状态原理及普遍化压缩因子图

2. 热力学基础

2.1热力学基本概念

2.2热力学定律

2.3恒容热、恒压热、焓

2.4热容、恒容变温过程、恒压变温过程

2.5热力学定律在单纯状态变化（等温、等压、等容、绝热、节流膨胀）过程中的应用

2.6热力学定律在相变化变化（可逆相变、不可逆相变）过程中的应用

2.7 化学计量数、反应进度

2.8标准摩尔生成焓、标准摩尔燃烧含及由标准摩尔生成焓和标准摩尔燃烧焓计算标准摩尔反应焓变

2.9盖斯定律及其应用

2.10卡诺循环

2.11熵、热力学第二定律及自发性的判断

2.12单纯pVT变化熵变的计算

2.13相变过程熵变的计算

2.14热力学第三定律和化学变化过程熵变的计算

2.15亥姆霍兹函数和吉布斯函数及其函数変计算

2.16热力学函数关系式

3.化学平衡

3.1偏摩尔量和化学势

3.2气体组分的化学势

3.3化学平衡条件与理想气体化学反应的标准平衡常数

3.4化学反应的等温方程

3.5多项反应的化学平衡

3.6温度对标准平衡常数的影响

3.7温度、压力、浓度、惰性组分等因素对理想气体化学平衡的影响

3.8逸度与逸度因子

3.9真实气体反应的化学平衡及压力对真实气体化学平衡的影响

3.10平衡常数及平衡组成的计算

4.相平衡

4.1相律

4.2单组分两相平衡时温度与压力的关系

4.3水的相图

4.3拉乌尔定律和亨利定律

4.4理想液态混合物、理想稀溶液及稀溶液的依数性

4.5活度及活度因子

4.6液态多组分系统中各组分的化学势

4.7杠杆规则

4.8二组分理想液态混合物的气-液平衡相图

4.9二组分真实液态混合物的气-液平衡相图

4.10二组分液态部分互溶系统的液 - 液平衡相图

4.11简单二组分凝聚系统相图

4.12生成稳定化合物与不稳定化合物的二组分凝聚系统相图

4.13二组分固态部分互溶系统液-固平街相图

4.14二组分固态互溶系统液-固平衡相图

4.15三组分系统液-液平衡相图

5.统计热力学基础

5.1子系统、相依子系统、离域子系统

5.2粒子各种运动形式的能级及能级的简并度

5.3能级分布分布与状态分布

5.4微态数及系统的总微态数

5.5等几率原理、最概然分布与平衡分布

5.6玻耳兹曼分布

5.7粒子配分函数的析因子性质及粒子配分函数的计算

5.8系统的热力学能与配分函数的关系

5.9系统的摩尔定容热容与配分函数的关系

5.10系统的熵与配分函数的关系

5.11其它热力学函数与配分函数的关系

5.12理想气体反应的标准平衡常数

这是我感觉最难的课程！比画法几何还难。别人总结没有用，需要自己总结啊！

大学物理公式总结是什么？

大学物理公式总结如下：

1、热力学定律：ΔE=Q+A 。

2、热力学第二定律：孤立系统：ΔS>0。

3、理想气体状态方程：P=nkT（n=N/V，k=R/N0）。

4、磁感应强度：B=Fmax/qv(T)。

5、薄膜干涉：2ne+λ/2=kλ(亮纹)。

6、机械能：E=EK+EP。

7、角速度与速度的关系：V=rω。

8、动能：mV2/2。

9、光电效应方程：hν= mv2+A等。

大学普通物理公式——热学

推导过程：

由范德瓦尔斯方程 ，证明气体在临界状态下的温度 及压强 以及体积 为

（提示：由范德瓦尔斯方程写出 的三次方程，对于临界点，以 ， 代入对 求解，应得 的三重解）

工质从高温热源吸取热量 ，其中一部分热量 传给低温热源，同时工质对外做功

工质从低温热源吸取热量 ，接受外界对工质所做的功 ，向高温热源传递热量

例：试证在 图上两条绝热线不能相交

推导：

大学物理热学公式

热学

公式

1．理想气体温标定义：（定体）

2．摄氏温度与热力学温度之间的关系：

华氏温度与摄氏温度之间的关系：

3．理想气体状态方程：

范德瓦耳斯气体状态方程：

其中摩尔气体常量或

4．微观量与宏观量的关系：，，

5．标准状况下气体分子的数密度（洛施密特数）

6．分子力的伦纳德-琼斯势：，其中为势阱深度，

，特别适用于惰性气体，该分子力大致对应于昂内斯气体；

分子力的弱引力刚性球模型（苏则朗模型）：，其中

为势阱深度，该分子力对应于范德瓦耳斯气体。

7．均匀重力场中等温大气分子的数密度（压强）按高度分布：

，，

大气标高：。

热力学定律是Q =△U +W, 还是△U =Q +W ？？？说明一下，有这两个版本的公式，说是

热力学定律是个，第二个化学，为了避免混淆

那要看你做化学还是物理

物理只要符号对 都一样

和正负有关

和正负有关

大学物理，热力学基础

等压下气体对环境做功为W，得W=p△V（一般而言的dW=-pdV是指环境对气体做功），对于理想气体，等压状态下p△V=nR△T. 整个过程热力学能变化△U=nCv,m△T，由于是刚醒双原子分子，Cv,m=5/2 R，带入得△U=5/2 nR△T=5/2 p△V，根据热力学定律，△U=-W+Q，得Q=△U+W=7/2 p△V=7/2 W