《无机化学》中的一道关于理想气体状态方程的题目，看不到，求解。。。。。

首先，根据克拉伯龙方程pV=nRT,推导出：密度表示该关系：pM=ρRT（M为摩尔质量,ρ为密度）。由此可知ρ1/ρ2=T2/T1×p1/p2.所以。空气质量=V×ρ1=V×ρ2×T2/T1×p1/p2=01781×1.293（空气0℃时密度）×273/288.5×1.012×10^5/1.013×10^5(空气0℃时压强)=0.2177（g）

化学理想气体状态方程例题 化学理想气体状态方程推导

化学理想气体状态方程例题 化学理想气体状态方程推导

PV=nRT;PV=mRT/M;PM=pRT；（p指密度）；p=PM/RT;1.293是标况下（0度，101.3KPa）；红色后部分是密度修正（288K，101.2KPa时的密度）

区关于学习的网页看看，有

请解答下面化学题，有计算过程更好？

根据题意，硫酸的蒸汽压力为0.001 atm，设硫酸分子全部呈气态存在，那么它们的分压就应该接近0.001 atm。如果分压过高，那么这部分纯硫酸分子就会重新回到液态。因此，我们需要计算每立方米空气中的硫酸分子数量是否超过了硫酸呈气态状态的数量。

根据题意，每立方米空气中的硫酸分子数量为3.3 × 10^17个，而硫酸呈气态状态时其分压为0.001 atm。因此，设这3.3 × 10^17个硫酸分子全部呈气态状态，它们的分压应该是：

P = nRT/V

其中，n 表示硫酸分子数量，R 为气体常数，T 为温度，V 为气体体积。由于题目中没有给出具体的温度和气体体积，我们可以设它们为标准状况下的数值，即温度为273 K，气体体积为1 m^3。这样，我们就可以算出硫酸呈气态状态时的分压：

P = 3.3 × 10^17 × 8.31 × 273 / 1 ≈ 7 atm

可以看出，如果设这3.3 × 10^17个硫酸分子全部呈气态存在，那么它们的分压远远小于7 atm，因此不会出现硫酸分子重新回到液态的现象。因此，这些纯硫酸分子可以全部呈气态存在。

根据题目中给出的数据，液态硫酸和气态硫酸处于平衡状态，每立方米空气中的硫酸分子数量约为3.3 × 10^17个。也就是说，在这个平衡状态下，气态硫酸和液态硫酸的数量是相等的。

因此，如果只有3.3 × 10^17个纯硫酸分子，那么液态硫酸和气态硫酸的数量应该是相等的，每种状态的硫酸分子数量都是1.65 × 10^17个。因此，并不是所有的硫酸分子都呈气态存在，只有一部分硫酸分子呈气态存在，另一部分硫酸分子呈液态存在。

你好，在常温常压下，纯硫酸的量为1摩尔时，硫酸的蒸汽压力约为0.001 atm，而每立方米空气中的硫酸分子数量约为3.3 × 10^17个。因此，如果只有3.3 × 10^17 个纯硫酸分子存在，那么这些分子将全部呈气态存在，而不是液态。因为在此条件下，硫酸分子的数目已经超过了所需的数量来达到硫酸的饱和蒸汽压力，因此硫酸将呈现为气态。

根据题目中给出的硫酸的蒸汽压力和空气中水蒸气的压力，液态硫酸和气态硫酸之间达到了平衡状态。因此，我们可以使用气相硫酸的密度来计算是否所有硫酸分子都处于气态。

硫酸的摩尔质量为98 g/mol，因此1摩尔的硫酸质量为98 g。在标准条件下，1摩尔气体的体积为22.4 L。因此，硫酸的气相密度为98 g/mol / 22.4 L/mol = 4.4 g/L。

设所有硫酸分子都处于气态，它们将占据3.3 × 10^17个硫酸分子的体积为：

V = (3.3 × 10^17 分子) / (6.02 × 10^23 分子/mol) × (22.4 L/mol) = 0.012 L

因此，如果硫酸分子全部处于气态，则它们将占据0.012 L的体积。但是，在该条件下，硫酸的蒸汽压力为0.001 atm，这意味着硫酸气体的密度为：

p = (0.001 atm) / (0.0821 L·atm/mol·K × 298 K) = 4.1 × 10^-5 g/L

这个值远远低于液态硫酸的密度4.4 g/L，因此所有硫酸分子都不能处于气态。相反，它们将在液态硫酸中存在。

根据理论计算，每立方米空气中有约3.3 × 10^17个硫酸分子，而硫酸的蒸汽压力只有0.001 atm，因此硫酸分子并不全部呈气态存在。这是因为硫酸分子的数量不足以在空气中形成稳定的气态，一部分硫酸分子会以液态存在。

根据硫酸的蒸汽压力，可以得出在此条件下硫酸的饱和蒸汽压力为0.001 atm。这意味着在空气中，硫酸分子的一部分会从液态向气态转移，使气态硫酸分子的数量达到平衡状态下的0.001 atm。

实际上，硫酸在常温常压下是一种具有较高极性的液体，容易与水分子结合形成氢键，因此在空气中容易吸收水分。而相对湿度为50%时，空气中的水分子数量比硫酸分子数量要多得多，这进一步降低了硫酸分子呈气态存在的可能性。因此，即使只有3.3 × 10^17个硫酸分子存在，它们也不会全部呈气态存在而是以液态存在为主。

在常温常压下，纯硫酸的蒸汽压力只有0.001 atm，这意味着硫酸分子只有极少数会呈气态存在，而绝大多数硫酸分子会呈液态存在。

因此，即使只有3.3 × 10^17个纯硫酸分子，这些硫酸分子也不会全部呈气态存在，而是会有一部分呈液态存在。

根据上述情况，每立方米空气中的硫酸分子数量约为3.3 × 10^17个，而纯硫酸的量为1摩尔，即约6.02 × 10^23个分子。因此，只有极少数硫酸分子处于气态，大部分硫酸分子仍处于液态。

考虑平衡状态下硫酸蒸汽压力和空气中水蒸气压力的相关性。设将这种情况下的平衡状态打破，所有的硫酸分子全部呈气态存在。那么硫酸蒸汽压力会快速增加并趋近于纯硫酸的饱和蒸汽压力（即1 atm）。这时，水汽的压力仍然是0.012 atm。如果硫酸蒸汽压力超过了水汽压力，就会有液态的水分子被硫酸蒸汽吸附，形成硫酸水溶液，从而使硫酸蒸汽压力减小。因此，硫酸蒸汽压力和水汽压力之间必须保持一定的平衡，才能保证硫酸和水在空气中的存在状态。

因此，只有很少的硫酸分子会呈现气态存在，大部分的硫酸分子仍然会以液态存在，并保持与空气中的水汽在一定的平衡状态下。

根据题目中给出的信息，纯硫酸的蒸汽压力约为0.001 atm，空气中的水蒸气压力约为0.012 atm，那么在液态硫酸和气态硫酸之间的平衡状态下，每立方米空气中的硫酸分子数量约为3.3 × 10^17个。这意味着，当硫酸分子数达到3.3 × 10^17个时，液态硫酸和气态硫酸的数量应该是相等的，因为它们达到了平衡状态。

因此，如果只有3.3 × 10^17个纯硫酸分子存在，那么这些分子在常温常压下不可能全部呈气态存在，因为它们无法达到液态和气态之间的平衡状态。相反，它们会以固定的蒸汽压力存在于液态硫酸表面上，并在空气中形成一层硫酸蒸气。因此，只有当硫酸分子数超过3.3 × 10^17个时，它们才能够在液态和气态之间达到平衡状态，并且部分硫酸分子会以气态存在。

【化学】关于理想气体状态方程的问题

(1)未倒立时气体压强

p0+ρgh

倒立后全不流出压强

p0

(p0+ρgh)s(l-h)=p0sl

L=p0/(ρg)+h

(2)设还能加H

(p0+ρgh)s(L-h)=[p0+ρg(h+H)]s(L-h-H)

解得H=L-2h-p0/ρg

在你这个公式里，v就是容器的体积 ，但是n也应该是n(A)

有分体积这个概念吗

就是容器的总体积

但是p是分压

压强是分压，体积就是分压

请解答化学题？

这个方程式是气体状态方程，其中P代表气体的压强，n代表气体的摩尔数，R是气体常数，T代表气体的温度，V代表气体的体积。这个方程式表达了气体的状态，通过它我们可以计算出一个气体在给定温度、体积、摩尔数下的压强。

对于标准状态下，温度为273 K（0℃），气体体积为1 m^3，n= 3.3 × 10^17个，我们需要将其转换成摩尔数，因为R是摩尔气体常数。设这个气体是理想气体，即不考虑气体之间的相互作用，我们可以将气体的分子数除以阿伏伽德罗常数来得到摩尔数。根据给定的气体分子数和阿伏伽德罗常数的值，我们可以得到：

n = 3.3 × 10^17 / 6.022 × 10^23 = 0.000548 摩尔

将温度、体积、摩尔数代入气体状态方程式，可以得到：

P = nRT/V = 0.000548 × 8.314 × 273 / 1 = 1.36 × 10^2 Pa

因此，在标准状态下，这个气体的压强约为1.36 × 10^2 帕斯卡。

这个方程式是理想气体状态方程，其中：

P 是气体的压强（单位为帕斯卡）；

n 是气体的物质量（通常以摩尔为单位）；

V 是气体的体积（通常以升或立方米为单位）；

T 是气体的温度（通常以开尔文为单位）；

R 是气体常数，其数值取决于所使用的单位，例如对于摩尔和升，R = 8.314 J/(mol K)。

因此，方程式表达的是理想气体在一定温度、压强、物质量和体积条件下的状态。

如果我们使用标准状况下的数值，即温度为 273 K、气体体积为 1 m^3，n= 3.3 × 10^17个，则我们需要将气体的物质量 n 转换为摩尔数。设这个气体是单原子分子，它的摩尔质量大约为 4 g/mol，因此这个气体的摩尔数为 n/Avogadro's Number ≈ 5.5 × 10^-9 mol。因此，代入方程式得到：

P = (5.5 × 10^-9 mol) × (8.314 J/(mol K)) × (273 K) / (1 m^3) ≈ 12.9 Pa

因此，该气体在标准状况下的压强约为 12.9 帕斯卡。

关于一道理想气体状态方程式的计算题，急！！

.... 这哪里是理想状态方程计算，，

简单的初中化学，

M+ 0.5O2 --->MO

1 0.5

3.172/M 0.60151.328/32

M=63.44g/mol

【化学】理想气体状态方程的题目

根据理想气体状态方程：P1V1/T1=P2V2/T2

P1=P2

V1=V0

V2=(1+1/3)V0

T1=280

求T2

将已知条件代入方程

P1V0/280=P1(1+1/3)V0/T2

T2=2804/3=373.3K

P一定

V/(TN)=V1/(T1N1)

V=V1

N1=2/3N

T=自己算